159. Чему равна энтальпия реакции разложения бертолетовой соли KClO3 = KCl + 3/2 O2? Сколько теплоты выделяется (или поглощается?) при разложении 1 кг KClO по этой реакции?

Уравнение реакции: KClO3 = KCl + 3/2 O2

1) Найдем энтальпию по следствию из закона Гесса:

ΔН = (ΔН (KCl) + ΔН (O2)) - ΔН (KClO3)

Табличные значения:

ΔН (KCl) = -436,56

ΔН (О2) = 0

ΔН (KClO3) = -389,1

ΔН (хим. р-ии) = (-436,56+3/2*0) - (-389.1) = - 47,46 [кДж/моль]

2) Найдем кол-во теплоты

Т. к. ΔН<0, Q = - ΔН, Q=47,46 [кДж] - Кол-во теплоты, выделяющееся при разложении 1 моль KClO3

n (KClO3) = m/M = 1000/122,5 = 8,16 [моль]

M (KClO3) = Ar (K) + Ar (Cl) + Ar (O) * 3=122,5 [г/моль]

q=Q*n (KClO3) = 47,46*8,16=387,27 [кДж]