Сколько литров водорода (при н. у.) можно получить при взаимодействии 8,05 г натрия с 26,4 г масляной кислоты?

Осуществим решение:

По условию задачи составляем уравнение процесса:

2 СН₃ - (СН₂) - СООН + 2Na = 2CH₃ - (CH₂) - COONa + H₂ - замещения, выделяется водород;

Вычисления:

M (C₄H₈O₂) = 88 г/моль.

M (H₂) = 2 г/моль.

M (Na) = 22,9 г/моль.

Y (C₄H₈O₂) = m / M = 26,4 / 88 = 0,3 моль (вещество в недостатке).

Y (Na) = m / M = 8,05 / 22,9 = 0,4 моль (вещество в избытке).

Расчеты производим по веществу в недостатке.

Пропорция:

0,3 моль (С₄Н₈О₂) - Х моль (Н₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,3 * 1 / 2 = 0,15 моль.

Находим объём продукта:

V (H₂) = 0,15 * 22,4 = 3,36 л.

Ответ: получен водород объёмом 3,36 л.