Сколько молей кислорода образуется при разложении нитрата натрия массой 240,6 г

Для решения запишем уравнение процесса и данные по условию:

m = 240,6 г Y - ?

2NaNO₃ = O₂ + 2NaNO₂ - разложение, выделяется кислород, нитрит натрия. Производим вычисления по формулам:

M (NaNO₃) = 84,9 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль;

Y (NaNO₃) = m / M = 240,6 / 84,9 = 2,8 моль.

Пропорция:

2,8 моль (NaNO₃) - X моль (О₂);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 2,8 * 1 / 2 = 1,4 моль.

Ответ: получен кислород количеством 1,4 моль.