Определите объем газа (н. у), который выделится при взаимодействии 10 г мела, содержащего 90% карбоната кальция в серной кислоте

Реакция взаимодействия карбоната кальция с серной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

CaCO₃ + Н₂SO₄ = CaSO₄ + CO₂ + H₂O;

1 молекула карбоната взаимодействует с 1 молекулой кислоты. При этом синтезируется 1 молекула диоксида углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество чистого карбоната кальция.

Его вес составляет 10 х 0,9 = 9 грамм;

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N CaCO₃ = 9 / 100 = 0,09 моль;

Такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем, составляющий 22,40 литра.

V СО₂ = 0,09 х 22,40 = 2,016 литра;