Определите объём углекислого газа, который образуется при растворении в азотной кислоте 250 г известняка, содержащего 80% карбоната кальция.

Реакция взаимодействия карбоната кальция с азотной кислотой описывается следующим химическим уравнением:

CaCO3+2HNO3=Ca (N03) 2+H2O+CO2

1 молекула карбоната взаимодействует с 2 молекулами кислоты. При этом синтезируется 1 молекула двуокиси углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество чистого карбоната кальция.

Его вес составляет 110 х 0,92 = 101,2 грамм;

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N CaCO₃ = 101,2 / 100 = 1,012 моль;

Такое же количество двуокиси углерода будет синтезировано.

1 моль идеального газа при нормальном состоянии принимает объем, составляющий 22,40 литра.

V СО₂ = 1,012 х 22,40 = 22,67 литра;