Какова масса и количество вещества оксида алюминия (111) образованного при взаимодействии кислорода с 5,4 г. алюминия?

Металлический алюминий реагирует с кислородом с образованием оксида алюминия. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃;

Вычислим химическое количество алюминия. Для этого поделим вес имеющегося вещества на его молярный вес.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 5,4 / 27 = 0,2 моль;

При сжигании такого количества алюминия будет синтезировано в 2 раза меньшее количество оксида алюминия. Определим его массу.

С этой целью умножим количество синтезированного вещества на его молярный вес.

М Al₂O₃ = 27 х 2 + 16 х 3 = 102 грамм/моль;

N Al₂O₃ = 0,2 / 2 = 0,1 моль;

м Al₂O₃ = 0,1 х 102 = 10,2 грамм;