Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7, 4 г с дано и решением

Для решения задачи необходимо составить уравнение:

Х г.-? m = 7,4 г.

1. 2H₃PO₄ + 3Ca (OH) ₂ = Ca₃ (PO₄) ₂ + 6H₂O - получен фосфорнокислый кальций, вода;

2. Производим вычисление:

M (H₃PO₄) = 97,9 г/моль;

M Ca₃ (PO₄) ₂ = 74 г/моль.

3. Определяем количество моль гидроксида кальция:

Y Ca (OH) ₂ = m / M = 7,4 / 74 = 0,1 моль.

5. Составим пропорцию:

Х моль (Н3PO4) - 0,1 моль Ca (OH) ₂;

-2 моль - 3 моль отсюда, Х моль (H₃PO₄) = 2 * 0,1 / 3 = 0,06 моль.

5. Находим массу кислоты:

m (H₃PO₄) = Y * M = 0,06 * 97,9 = 5,874 г.

Ответ: для проведения реакции потребуется 5,874 г. фосфорной кислоты.