Рассчитайте массу высшего оксида фосфора вступившего в реакцию с водой, если получена фосфорная кислота массой 44 г, что составляет 90% от теоретически возможного

Для решения записываем уравнение:

1. Р₂О₅ + 3 Н₂О = 2 Н₃РО₄ - соединения, получена фосфорная кислота;

2. Производим вычисления:

M (P₂O₅) = 141,8 г/моль.

M (H₃PO₄) = 97,9 г/моль.

m (H₃PO₄) = 44 * 0,90 = 39,6 г.

3. Определим количество продукта:

Y (H₃PO₄) = m / M = 39,6 / 97,9 = 0,4 моль.

4. Пропорция:

Х моль (Р₂О₅) - 0,4 моль (H₃PO₄)

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Р₂О₅) = 1 * 0,4 / 2 = 0,2 моль.

5. Находим массу исходного вещества:

m (P₂O₅) = Y * M = 0,2 * 141,8 = 28,36 г.

Ответ: оксид фосфора (5) массой 28,36 г. используется в процессе.