Сколько грамм железа прореагировало с серной кислотой, чтобы получилось 10 л водорода, при нормальных условиях

Осуществим решение:

Согласно условию запишем данные:

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ - OBP, выделяется водород;

1 моль 1 моль

Вычисления:

M (Fe) = 55,6 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

Пропорция:

1 моль газа при н. у - 22,4 л;

Х моль (Н₂) - 10 л отсюда, Х моль (Н₂) = 1 * 10 / 22,4 = 0,45 моль.

Y (Fe) = 0,45 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Находим массу металла:

m (Fe) = Y * M = 0,45 * 55,6 = 25,02 г

Ответ: потребуется железо массой 25.02 г