Какой объем воздуха (н. у.), необходим для сжигания 12,8 г метанола.

Реакция сжигания метанола описывается следующим уравнением химической реакции.

СН₃ОН + 3/2 O₂ = СO₂ + 2 Н₂О;

При сжигании 1 моль метанола используется 1,5 моль кислорода.

Вычислим химическое количество вещества в 12,8 граммах метанола.

М СН₃ОН = 12 + 4 + 16 = 32 грамм/моль;

N СН₃ОН = 12,8 / 32 = 0,4 моль;

При этом будет задействовано 0,4 х 1,5 = 0,6 моль кислорода.

Вычислим его объем.

Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра

V O₂ = 0,6 х 22,4 = 13,44 литра;

Объемная доля кислорода в воздухе равна 20,95%.

С учетом этого объем воздуха составит:

V воздуха = 13,44 / 0,2095 = 64,15 литра;