химический реактив оксида цинка получают на производство путём сжигания измельченного в порошок цинка в специальных ретортах. Какова масса цинка требующегося для получения 186 кг оксида цинка?

Дано:

m (ZnO) = 186 кг = 186000 г

Найти:

m (Zn) - ?

Решение:

1) Записать химическое уравнение реакции:

2Zn + O₂ = > 2ZnO;

2) Подсчитать молярные массы Zn и ZnO:

M (Zn) = Ar (Zn) = 65 г/моль;

M (ZnO) = Mr (ZnO) = N (Zn) * Ar (Zn) + N (O) * Ar (O) = 65 * 1 + 16 * 1 = 81 г/моль;

3) Подсчитать количество вещества ZnO:

n (ZnO) = m (ZnO) / M (ZnO) = 186000 / 81 = 2296,3 моль;

4) Установить количество вещества Zn:

n (Zn) = n (ZnO) = 2296,3 моль;

5) Подсчитать массу Zn:

m (Zn) = M (Zn) * n (Zn) = 2296,3 * 65 = 149259,5 г = 149 кг.

Ответ: Масса Zn составляет 149 кг.