Вычислить массовую долю выхода аммиака от теоретического, если для получения 13,6 г его использовали 44,8 л азота

1. Составим уравнение химической реакции:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃.

2. Найдем практическое химическое количество аммиака:

n_прак (NH₃) = m (NH₃) / M (NH₃) = 13,6 г / 17 г/моль = 0,8 моль.

3. Найдем химическое количество азота, а затем по уравнению реакции теоретическое химическое количество аммиака (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (N₂) = V (N₂) / V_m = 44,8 л / 22,4 л/моль = 2 моль.

n_теор (NH₃) = n (N₂) * 2 = 2 моль * 2 = 4 моль.

4. найдем практический выход аммиака:

η (NH₃) = n_прак (NH₃) / n_теор (NH₃) * 100% = 0,8 моль / 4 моль * 100% = 20%.

Ответ: η (NH₃) = 20%.