Какой обьем водорода (н. у) необходим для восстановления меди из 80 г оксида меди (2), содержащего 20% примесей

Восстановление меди из её оксида описывается следующим уравнением химической реакции:

CuO + H₂ = Cu + H₂O;

В соответствии с коэффициентами уравнения химической реакции на восстановление одного моля оксида меди требуется один моль водорода.

Найдем количество вещества, содержащееся в 80 граммах оксида меди, содержащего 20% примесей. Для этого поделим массу чистого оксида на его молярную массу.

Масса чистого оксида составит 80 х 0,8 = 64 грамма.

М CuO = 64 + 16 = 80 грамм/моль;

N CuO = 64 / 80 = 0,8 моль;

Количество необходимого водорода составит также 0,8 моль.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Объем водорода составит:

V H₂ = 0,8 х 22,4 = 17,92 литра;