Сколько грамм кислорода необходимо для полного сжигания 78 грамм ацетилена?

Реакция окисления ацетилена описывается следующим уравнением химической реакции.

C₂Н₂ + 5/2 O₂ = 2CO₂ + H₂O;

В соответствии с коэффициентами этого уравнения для окисления 1 молекулы ацетилена требуется 2,5 молекулы кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы углекислого газа.

Вычислим имеющееся количество ацетилена.

Для этого поделим массу вещества на его молярный вес.

М C₂Н₂ = 12 х 2 + 2 = 26 грамм/моль;

N C₂Н₂ = 78 / 26 = 3 моль;

Необходимое количество кислорода составит 3 х 2,5 = 7,5 моль.

Вычислим вес кислорода.

М O₂ = 16 х 2 = 32 грамм/моль;

м O₂ = 7,5 х 32 = 240 грамм;