Какова масса мела CaCO3, если про полном растворении в соляной кислоте HCI выделилось 5,6 л углекислого газа? Другие продукты реакции - вода и хлорид кальция CaCl2.

Дано:

V (CO2) = 5,6 л;

Найти:

m (CaCO3) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, характерное для условия задачи:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O;

2) Находим количество углекислого газа, выделившегося в ходе реакции:

n (CO2) = V : Vm = 5,6 л: 22,4 л/моль = 0,25 моль;

3) Составляем логическое равенство:

если 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2,

то х моль CaCO3 даст 0,25 моль CO2,

тогда х = 0,25 моль.

4) Находим массу мела, вступившего в реакцию:

m (CaCO3) = n * M = 0,25 моль * 100 г/моль = 25 г;

Ответ: m (CaCO3) = 25 г.