При растворении кислоте 5 г смеси оксида кальция и карбоната кальция выделилось 140 мл газа. Определите массовую долю оксида кальция в исходном смеси.

Дано:

m (смеси) = 5 г

V (газа) = 140 мл = 0,14 л

Найти:

ω (CaO) - ?

1) CaO + 2HCl = > CaCl₂ + H₂O;

CaCO₃ + 2HCl = > CaCl₂ + CO₂ ↑ + H₂O;

2) n (CO₂) = V (CO₂) / Vm = 0,14 / 22,4 = 0,00625 моль;

3) n (CaCO₃) = n (CO₂) = 0,00625 моль;

4) M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;

5) m (CaCO₃) = n (CaCO₃) * M (CaCO₃) = 0,00625 * 100 = 0,625 г;

6) m (CaO) = m (смеси) - m (CaCO₃) = 5 - 0,625 = 4,375 г;

7) ω (CaO) = m (CaO) * 100% / m (смеси) = 4,375 * 100% / 5 = 87,5%.

Ответ: Массовая доля CaO составляет 87,5%.