Углекислый газ (Оксид углерода (IV)) полученный при сжигании 0.6 г угля, пропустили через раствор гидроксида бария Ва (ОН) 2 массой 200 г. Какая масса осадка образовалась, если массовая доля Ba (OH) 2 составляет 3.42%?

Дано:

m (C) = 0,6 г

m р-ра (Ba (OH) ₂) = 200 г

ω (Ba (OH) ₂) = 3,42%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) C + O₂ = > CO₂;

CO₂ + Ba (OH) ₂ = > BaCO₃ ↓ + H₂O;

2) n (C) = m (C) / M (C) = 0,6 / 12 = 0,05 моль;

3) m (Ba (OH) ₂) = ω (Ba (OH) ₂) * m р-ра (Ba (OH) ₂) / 100% = 3,42% * 200 / 100% = 6,84 г;

4) n (Ba (OH) ₂) = m (Ba (OH) ₂) / M (Ba (OH) ₂) = 6,84 / 171 = 0,04 моль;

5) n (BaCO₃) = n (Ba (OH) ₂) = 0,04 моль;

6) m (BaCO₃) = n (BaCO₃) * M (BaCO₃) = 0,04 * 197 = 7,88 г.

Ответ: Масса BaCO₃ составляет 7,88 г.