Чрез раствор гидроксида бария массой 200 г (массовая доля гидроксида 3,42%) пропустили оксид углерода (4), образовался гидрокарбонат бария. Вычислите объем газа, который пропустили через раствор.

Дано:

m р-ра (Ba (OH) ₂) = 200 г

ω (Ba (OH) ₂) = 3,42%

Найти:

V (CO₂) - ?

Решение:

1) Ba (OH) ₂ + 2CO₂ = > Ba (HCO₃) ₂;

2) M (Ba (OH) ₂) = Mr (Ba (OH) ₂) = Ar (Ba) * N (Ba) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 137 * 1 + 16 * 2 + 1 * 2 = 171 г/моль;

3) m (Ba (OH) ₂) = ω (Ba (OH) ₂) * m р-ра (Ba (OH) ₂) / 100% = 3,42% * 200 / 100% = 6,84 г;

4) n (Ba (OH) ₂) = m (Ba (OH) ₂) / M (Ba (OH) ₂) = 6,84 / 171 = 0,04 моль;

5) n (CO₂) = n (Ba (OH) ₂) * 2 = 0,04 * 2 = 0,08 моль;

6) V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 0,08 * 22,4 = 1,792 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 1,792 л.