Рассчитайте массу (или объем) продуктов реакции 4 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 O2=1 моль

Осуществляем решение:

1. 4FeS₂ + 11O₂ = 8SO₂ + 2Fe₂O₃ - обжиг пирита, выделяется оксид серы (3), оксид железа (3);

2. Вычисления по формулам:

M (SO₂) = 44 г/моль.

M (Fe₂O₃) = 159,6 г/моль.

M (O₂) = 32 г/моль.

3. Пропорции:

1 моль (О₂) - Х моль (SO₂)

-11 моль - 8 моль отсюда, Х моль (SO₂) = 1 * 8 / 11 = 0,73 моль.

1 моль (О₂) - Х моль (Fe₂O₃);

-11 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Fe₂O₃) = 1 * 2 / 11 = 0,18 моль.

4. Находим объём оксида серы, массу оксида железа:

V (SO₂) = 0,73 * 22,4 = 16,35 л;

m (Fe₂O₃) = Y * M = 0,18 * 159,6 = 28,73 г.

Ответ: V (SO₂) = 16,35 л; m (Fe₂O₃) = 28,73 г.