Рассчитайте, сколько литров водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 9,2 г натрия со 100 мл 96-процентного этилового спирта (потность 0,8 г/см3). P. S. Если можно подробно.

При взаимодействии металлического натрия с этиловым спиртом (этанолом) синтезируется этилат натрия и выделяется газообразный водород. Реакция описывается следующим уравнением:

C₂H₅OН + Na = C₂H₅ONa + ½ H₂;

1 моль спирта вступает во взаимодействие с 1 молем металла. При этом синтезируется 1 моль этилата и 0,5 моля газообразного водорода.

Вычислим количество вещества натрия.

М Na = 23 грамм/моль; N Na = 9,2 / 23 = 0,4 моль;

Количество вещества спирта составляет.

М C₂H₅OН = 12 х 2 + 6 + 16 = 46 грамм/моль;

N C₂H₅OН = 100 х 0,8 х 0,96 / 46 = 1,67 моль;

В ходе этой реакции выделится 0,4 / 2 = 0,2 моль водорода.

Вычислим его объем. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра).

V H₂ = 0,2 х 22,4 = 4,48 литра;