1. Какой объем водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 55,2 г этилового спирта с 29,9 г металлического натрия? 2. Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при сжигании 0,4 моля 1-пропанола?

Задание 1.

2C₂H₅OH + 2 Na = 2C₂H₅ONa + H₂.

M (C₂H₅OH) = 2 * 12 + 5 * 6 + 16 = 70 г/моль.

n (C₂H₅OH) = 55,2/70 = 0,79 моль.

М (Na) = 23 г/моль.

n (Na) = 29,9 / 23 = 1,3 моль.

Х = 2 * 1,3 : 2 = 1,3 моль.

Следовательно, натрия взяли в избытке. Рассчитываем по спирту.

У = 1 * 0,79 : 2 = 0,395 моль.

V (H₂) = 22,4 * 0,395 = 8,848 л.

Выделится 8,848 литров водорода.

Задание 2.

2 С₃Н₇ОН + 9 О₂ = 6 СО₂ + 8 Н₂О.

Х = 0,4 * 6 : 2 = 1,2 моль СО₂.

V (CO₂) = 1,2 * 22,4 = 26,88 л.

Следовательно, выделится 26,88 л СО₂.