Какая масса железа может быть получена при восстановлении железа из оксида железа 3 массой 80 г водородом, если доля выхода продукта составляет 80% от теоретически возможного

Дано:

m (Fe₂O₃) = 80 г

η (Fe) = 80%

Найти:

m практ. (Fe) - ?

1) Fe₂O₃ + 3H₂ = > 2Fe + 3H₂O;

2) M (Fe₂O₃) = Mr (Fe₂O₃) = Ar (Fe) * N (Fe) + Ar (O) * N (O) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160 г/моль;

3) n (Fe₂O₃) = m (Fe₂O₃) / M (Fe₂O₃) = 80 / 160 = 0,5 моль;

4) n теор. (Fe) = n (Fe₂O₃) * 2 = 0,5 * 2 = 1 моль;

5) n практ. (Fe) = η (Fe) * n теор. (Fe) / 100% = 80% * 1 / 100% = 0,8 моль;

6) M (Fe) = Ar (Fe) = 56 г/моль;

7) m практ. (Fe) = n практ. (Fe) * M (Fe) = 0,8 * 56 = 44,8 г.

Ответ: Масса практическая Fe составляет 44,8 г.