Железо получают восстановлением оксида железа (3) углем. Выход продукта реакции составляет 75%. Рассчитайте, какая масса железа может быть получена на оксида железа (3) массой 1 т.

Запишем уравнения реакции:

2Fe2O3 + 3C = 3Co2 + 4 Fe.

m (Fe2O3) = 1 т = 1000000 г

По уравнению реакция видим, что:

ν (Fe2O3) / 2 = ν (Fe) / 4.

m (Fe2O3) / (2*M (Fe2O3)) = m (Fe) / (4*M (Fe)).

Определим молярные массы:

M (Fe2O3) = 56*2+16*3=160 г/моль.

M (Fe) = 56 г/моль.

Определим массу железа, которое теоретически должно выделиться в ходе реакции:

m (Fe) = m (Fe2O3) * 4*M (Fe) / (2*M (Fe2O3)).

Подставим числовые значения:

m (Fe) = m (Fe2O3) * 4*M (Fe) / (2*M (Fe2O3)) = 1000000*4*56 / (2*160) = 700000 г.

Теперь найдем практический выход металла:

Составим пропорцию: 700000 - 100%, х-75%.

х=700000*75/100=525000 г.

Ответ: может быть получено 525000 г. или 525 кг. железа.