Вычислите массу серной кислоты, которая потребуется, чтобы нейтрализовать раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.

При поиске массы серной кислоты нам понадобится уравнение реакции, поэтому напишем его:

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O;

Дано также 10 г гидроксида натрия. Найдём количество его моль (n):

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH) = 10 г: 40 г/моль = 0,25 моль.

Ориентируясь на уравнение мы видим, что серной кислоты вступает в реакцию в два раза меньше, чем гидроксида натрия (из-за коэффициента). Следовательно: n (H2SO4) = n (NaOH) : 2 = 0,25 моль: 2 = 0,125 моль.

И масса H2SO4 тогда равна:

m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 0,125 моль * 98 г/моль = 12,25 г.