Определите объем (н. у.) газа выделившегося при растворении 50 г. сульфида железа (2) содержащего 12% примисей в избытке серной кислоты

Найдем массу чистого сульфида железа без примесей.

100 % - 12% = 88%.

50 г - 100%,

Х - 88 %,

Х = (50 г * 88%) : 100 = 44 г.

Найдем количество вещества сульфида железа по формуле:

n = m : M.

М (FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль.

n = 44 г: 88 г/моль = 0,5 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + Н₂S↑.

По уравнению реакции на 1 моль сульфида железа приходится 1 моль сероводорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества сульфида железа и сероводорода будут одинаковыми.

n (FeS) = n (Н₂S) = 0, 5 моль.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

Ответ: 11,2 л.