10 г образца технического алюминия, содержащего 19% примесей, растворили в избытке серной кислоты. Объем выделившегося газа составил 9,9 л (н. у.). Определите выход реакции в % от теоретически возможного.

1. Если алюминий содержит 19% примесей, то чистое вещество составляет 81%

10 г - 100%

х г - 81%

Отсюда, х = 10*81/100 = 8,1 г

2. Составим уравнение:

2 Al + 3 H₂SO₄ = Al₂ (SO₄) ₃ + 3 H₂

По уравнению:

в реакцию вступает 2 моль Al, т. е. 54 г образуется 3 моль Н2, т. е. 67,2 л

3. Вычислим объём теоретического выхода Н₂, приняв данный объём за х:

8,1 г Al - х л Н₂

54 г Al - 67,2 л Н₂

Отсюда, х = 8,1*67,2/54 = 10,08 л

4. Вычислим практический выход:

10,08 л - теоретический выход - 100%

9,9 л - практический выход - х%

Отсюда, х = 9,9*100/10,08 = 98,2%