1) В 0,1 л раствора содержится 0,62 г CuSO4 при температуре 19 °C. Осмотическое давление этого раствора при данной температуре равно 162·103 Па. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли. 2) Выразите в мольных процентах состав сплава, содержащего 36 % мас. серебра и 64 % мас. меди.

Question

Даниил Степанов

Химия

24 сентября, 17:03

1) В 0,1 л раствора содержится 0,62 г CuSO4 при температуре 19 °C. Осмотическое давление этого раствора при данной температуре равно 162·103 Па. Вычислите кажущуюся степень диссоциации соли. 2) Выразите в мольных процентах состав сплава, содержащего 36 % мас. серебра и 64 % мас. меди.

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Зорге · Answer 1

Задача 1

Дано:

V р-ра (CuSO₄) = 0,1 л

m (CuSO₄) = 0,62 г

T = 19^oC = 292K

π = 162103 Па = 162,103 кПа

Найти:

α - ?

Решение:

1) n (CuSO₄) = m / M = 0,62 / 160 = 0,0039 моль;

2) См (CuSO₄) = n / V р-ра = 0,0039 / 0,1 = 0,039 М;

3) i = π / (См * R * T) = 162,103 / (0,039 * 8,314 * 292) = 1,7121;

4) α = (i - 1) / (N (ионов CuSO₄) - 1) = (1,7121 - 1) / (2 - 1) = 0,712.

Ответ: Кажущаяся степень диссоциации CuSO₄ составляет 0,712.

Задача 2

Дано:

ω (Ag) = 36%

ω (Cu) = 64%

Найти:

x (Ag) - ?

x (Cu) - ?

Решение:

1) Пусть m сплава = 100 г;

2) m (Ag) = ω (Ag) * m сплава / 100% = 36% * 100 / 100% = 36 г;

3) n (Ag) = m / M = 36 / 108 = 0,33 моль;

3) m (Cu) = ω (Cu) * m сплава / 100% = 64% * 100 / 100% = 64 г;

4) n (Cu) = m / M = 64 / 64 = 1 моль;

5) Σn = n (Ag) + n (Cu) = 0,33 + 1 = 1,33 моль;

6) x (Ag) = n (Ag) / Σn = 0,33 / 1,33 = 0,25;

7) x (Cu) = n (Cu) / Σn = 1 / 1,33 = 0,75.

Ответ: Мольная доля Ag составляет 0,25; Cu - 0,75.