Какое колличество и масса железа потркбляет для реакции с 16 граммами сера

Сначала записываем уравнение реакций.

Fe + S = FeS.

Далее по уравнению реакций находим массу железа. Записываем решение.

Х г железа - 16 г серы.

56 г/моль железа - 32 г/моль серы.

Находим неизвестное значение х.

Х = 56 * 16 : 32 = 28 г.

Значит, железа потребуется массой 28 грамм.

Находим количество вещества железа.

n = m/M.

M (Fe) = 56 г/моль.

n = 28/56 = 1/2 = 0,5 моль железа.

Значит, потребуется 0,5 моль железа.

Ответ: m (Fe) = 28 г; n (Fe) = 0,5 моль.