1) Определить, к какому типу солей (по отношению их к гидролизу) относятся следующие соли: хлорид калия, сульфид натрия, нитрат лития, карбонат калия. 2) Записать молекулярное и ионное уравнение гидролиза этих солей

Гидролиз - взаимодействие соли с водой при растворении.

Соли сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подлежат. Гидролизу подвергается слабый компонент соли.

1) хлорид калия и нитрат лития гидролизу не подлежат;

2) сульфид натрия (сульфидная кислота слабая):

Na2S + HOH = NaHS + NaOH;

2Na (+) + S (-2) + HOH = 2Na (+) + HS (-) + OH (-) - среда раствора щелочная.

3) карбонат калия (угольная кислота слабая):

K2CO3 + HOH = KHCO3 + KOH;

2K (+) + CO3 (-2) + HOH = 2K (+) + HCO3 (-) + OH (-) - среда раствора щелочная.