3) Определите массу выделевшегося металла при взаимодействии 0,56 л водорода и с оксидом алюминия

1. Составим уравнение реакции:

Al₂O₃ + 3 H₂ = 2 Al + 3 H₂O

По уравнению:

в реакцию вступает 3 моль водорода; образуется 2 моль алюминия.

Найдём объём водорода по формуле:

V (Н2) = Vm*n = 22,4 л/моль * 3 моль = 67,2 л

Найдём массу алюминия по формуле:

m (Al) = n*M = 2 моль * 27 г/моль = 54 г

2. Вычислим массу выделившегося алюминия, составив пропорцию:

0,56 л Н₂ - х г Al

67,2 л Н₂ - 54 г Al

Отсюда, х = 0,56 * 54 / 67,2 = 0,45 г.