при восстановлении 8.8 г уксусного альдегида получили 8.5 г спирта. Какова массовая доля выхода спирта от теоретически возможного?

CH3COH + H2 = CH3CH2OH

Рассчитаем количество вещества альдегида:

n = m/M = 8,8 грамм/44 грамм/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции:

n (CH3CH2OH) = n (CH3COH) = 0.2 моль

Рассчитаем массу 0,2 моль спирта:

m = n*M = 0,2 моль*46 грамм/моль = 9,2 грамм - масса теоретическая

Рассчитаем выход реакции:

q = m (практ) / m (теор) * 100% = 8,5 грамм/9,2 грамм*100% = 92,4%