При окислении 8,8 г уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра получили 10 г уксусной кислоты. вычислите массовую долю (в %) выхода кислоты от теоретически возможного. CH3OH+Ag2O-}CH3COOH+2Ag

1. Составим уравнение реакции:

CH₃COH + Ag₂O → CH₃COOH + 2Ag;

2. Рассчитаем химическое количество ацетальдегида:

n (CH₃COH) = m (CH₃COH) : M (CH₃COH);

M (CH₃COH) = 12 + 3 + 12 + 16 + 1 = 44 г/моль;

n (CH₃COH) = 8,8 : 44 = 0,2 моль;

3. Определим теоретическое количество уксусной кислоты:

n_теор (CH₃COOH) = n (CH₃COH) = 0,2 моль;

4. Найдем теоретическую массу кислоты:

m_теор (CH₃COOH) = n_теор (CH₃COOH) * М (CH₃COOH);

М (CH₃COOH) = 12 + 3 + 12 + 33 = 60 г/моль;

m_теор (CH₃COOH) = 0,2 * 60 = 12 г;

5. Вычислим массовую долю выхода кислоты:

ν = m_пр (CH₃COOH) : m_теор (CH₃COOH) = 10 : 12 = 0,8333 или 83,33%.

Ответ: 83,33%.