К 42 г одноосновной кислоты добавили 36,3 мл 20%-ного Naoh (p=1,1 г/мл), а затем добавили избыток раствора питьевой соды. При этом выделилось 11,2 л газа. Устнановить формулу кислоты.

Представим формулу одноосновной кислоты, как НХ. Питьевая сода - NaHCO3

Выделение газа при добавлении в реакционную смесь питьевой соды говорит о том, что кислота для исходной реакции была взята в избытке. Все расчеты в таких случаях ведутся по компонентам в недостатке.

Запишем уравнения реакций:

HX + NaOH = NaX + H2O ( + остаток НХ)

Определим количество вещества NaOH: n (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH)

M (NaOH) - молярная масса NaOH = 40 г/моль

m (NaOH) - масса NaOH, m (NaOH) = m (р-ра) * w (NaOH), где w (NaOH) - массовая доля NaOH

m (p-pa) - масса раствора = p (NaOH) * V (NaOH) (плотность * объем, соответственно)

Общая формула n (NaOH) = p (naOH) * V (NaOH) * w (NaOH) / M (NaOH) = 1,1*36,3*0,2/40 = 0,2 моль

В данную реакцию вступило 0,2 моль кислоты

НХ остаток + NaHCO3 = NaX + H2O + CO2 В данной реакции в избытке питьевая сода, а кислота - в недостатке

V (CO2) = Vm * n (CO2),

где V (CO2) объем выделившегося газа, Vm - молярный объем, для всех газов при н. у. = 22,4 л/моль

n (CO2) - количество вещества CO2, n (CO2) = V (CO2) / Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

Из второго уравнения реакции видно, что количество вещества n (НХ остаток) = 0,5 моль = n (CO2)

Всего кислоты было n (HX) = 0,2+0,5 = 0,69965 моль

Определим ее молярную массу M (HX) = 42/0,7 = 60 г/моль. Получается, что молярная масса аниона Х М (Х) = 60-1 = 59 г/моль - это анион СН3 СОО-

Ответ - уксусная кислота