Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 16 граммов оксида меди (II) с 200 грамм 20%-го раствора азотной кислоты.

1. Составим уравнение химической реакции:

CuO + 2HNO₃ = Cu (NO₃) ₂ + H₂O.

2. Найдем химическое количество оксида меди и азотной кислоты:

n (CuO) = m (CuO) / M (CuO) = 16 г / 80 г/моль = 0,2 моль.

m (HNO₃) = m (р-ра) * ω (HNO₃) / 100% = 200 г * 20% / 100% = 40 г.

n (HNO₃) = m (HNO₃) / M (HNO₃) = 40 г / 63 г/моль = 0,634 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу нитрата меди:

! CuO в недостатке.

n (Cu (NO₃) ₂) = n (CuO) = 0,2 моль.

m (Cu (NO₃) ₂) = n (Cu (NO₃) ₂) * M (Cu (NO₃) ₂) = 0,2 моль * 188 г/моль = 37,6 г.

Ответ: m (Cu (NO₃) ₂) = 37,6 г.