Какая масса воздуха необходима для образования 63 г аммиака, если азота в воздухе 77 % по массе?

Получение аммиака из азота возможно путем гидрирования последнего. Реакция протекает в присутствии катализатора при высокой температуре и давлении. Получение аммиака таким путем названо процесс Габера - в честь ученого, впервые его осуществившего.

Уравнение данной реакции выглядит так:

N2 + 3 H2 = 2 NH3

Рассчитаем по этому уравнению массу азота, необходимого для получения 63 г. аммиака, а затем вычислим массу воздуха.

Молярная масса азота = 28 г/моль; молярная масса аммиака = 17 г/моль

Составим пропорцию:

Х г. азота соответствует 63 г. аммиака, как

28 г/моль азота соответствует 2 * 17 г/моль аммиака

Х = (63 * 28) / (2 * 17) = 51,88 г. азота.

51,88 г. азота составляет 77 % от массы воздуха, значит масса воздуха = (51,88 * 100) / 77 =

67,38 г.

Ответ: масса воздуха 67,88 г.