Сколько грамм хлорида магния необходимо взять в реакцию с гидроксидом натрия для получения гидроксида магния массой 8,7 г. MgCl2 + 2NaOH = Mg (OH) 2 + 2NaCl

Сначала нужно найти количество вещества (n) гидроксида магния

n=m/M

n (Mg (OH) 2) = 8,7/58=0,15 (моль)

Затем нужно найти соотношение количества вещества (n) гидроксида магния к количеству вещества (n) хлорида магния

n (Mg (OH) 2) / n (MgCl2) = 1/1

Значит n (MgCl2) = 0,15 (моль)

Дальше необходимо найти массу хлорида магния

m (MgCl2) = n*M

m (MgCl2) = 0,15*95=14,25 (г)

Ответ: 14,25 г