Рассчитайте массу соли, которую можно получить в реакции магния (избыток) с фосфорной кислотой массой 24.5 гю

Найдем количество вещества фосфорной кислоты по формуле: n = m : M.

М (H₃РО₄) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

n = 24,5 г: 98 г/моль = 0,25 моль.

Составим уравнение реакции, найдем в каких количественных соотношениях находятся вещества.

3MgO + 2H₃РО₄ = Mg₃ (PO₄) ₂ + 3H₂O

На 2 моль фосфорной кислоты приходится 1 моль соли - фосфата магния. Вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества соли будет в 2 раза меньше, чем кислоты.

n (Mg₃ (PO₄) ₂ ) = 2n (H₃РО₄) = 0,25 : 2 = 0,125 моль.

Найдем массу соли по формуле m = n * M,

М (Mg₃ (PO₄) ₂ ) = 24 * 3 = 2 * (31 + 4 * 16) = 262 г/моль.

m (Mg₃ (PO₄) ₂ ) = 0.125 моль * 262 г/моль = 32,75 г.

Ответ: m (Mg₃ (PO₄) ₂ ) = 32,75 г.