какой объём оксида углерода (IV) может быть поглощён 100 кг гашеной извести, массовая доля гидроксида кальция в нем составляет 90%

Найдем массу гидроксида кальция в гашеной извести.

100 кг - 100%,

m - 90%.

m = (90% * 100 кг) : 100% = 90 кг.

Найдем количество вещества Са (ОН) ₂.

n = m : M.

М (Са (ОН) ₂) = 74 г/моль.

n = 90 г: 74 г/моль = 1,216 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Са (ОН) ₂ + СО₂ = СаСО₃ + Н₂О.

На 1 моль Са (ОН) ₂ приходится 1 моль CО₂.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество веществ будут равны.

n (СО₂) = n (Са (ОН) ₂) = 1,216 моль.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 1,216 моль * 22,4 л/моль = 27,238 л.

Ответ: 27,238 л.