какая масса соли образуется при действии на гидроксид меди 400 г. 12,6%-ного раствора азотной кислоты?

1. Найдем массу азотной кислоты в растворе:

400 г - 100%,

m г - 12,6 %,

m = 12,6 х 400 г,

m = 50,4 г.

Или можно рассчитать по формуле:

w = m (вещества) : m (раствора) х 100%,

отсюда m (вещества) = m (раствора) x w / 100%.

m (вещества) = (400 г х 12,6 %) : 100%.

2. Найдем количество вещества азотной кислоты по формуле:

n = m : М, n (HNO₃) = 50,4 г: 63 г/моль = 0,8 моль.

М (HNO₃) = 1 + 14 + 16 x 3 = 63 г / моль.

3. Составляем уравнение реакции:

Сu (OH) ₂ + 2HNO₃ = Cu (NO₃) ₂ + 2 H₂O

По уравнению реакции на 2 моль азотной кислоты приходится 1 моль соли - нитрата меди (II), то есть находятся в количественных соотношениях 2 : 1.

Количество вещества Cu (NO₃) ₂ будет в 2 раза меньше, чем количество вещества кислоты.

n (Cu (NO₃) ₂ ) = 0,8 : 2 = 0,4 моль.

Или:

2 моль HNO₃ - 1 моль Cu (NO₃) ₂ ,

0,8 моль HNO₃ - х моль Cu (NO₃) ₂ ,

х моль Cu (NO₃) ₂ = (0,8 моль х 1 моль) : 2 моль,

х моль Cu (NO₃) ₂ = 0,4 моль.

4. Найдем массу Cu (NO₃) ₂ по формуле:

m = n * М,

М (Cu (NO₃) ₂) = 64 + 2 (14 + 16 х 3) = 64 + 2 х 62 = 188 г/моль.

m = 0,4 моль * 188 г/моль = 75,2 г.

Ответ: m (соли) = 75,2 г.