Вычислите m осадка, который образуется при взаимодействии растворов NaOH, m=20, массовая доля NaOH 10% и раствора MgCl2 с массовой долей 5%

Дано:

m (NaOH) = 20 г

w% (NaOH) = 10%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

2NaOH + MgCl2 = Mg (OH) 2 + 2NaCl, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу гидроксида натрия в растворе:

m (NaOH) = 20 г * 0,1 = 2 г

2) Находим количество гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

n (NaOH) = m : M = 2 г: 40 г/моль = 0,05 моль.

3) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль NaOH дает 1 моль Mg (OH) 2,

то 0,05 моль NaOH даст моль Mg (OH) 2,

тогда х = 0,025 моль.

4) Находим массу гидроксида магния, выпавшего в осадок:

m (Mg (OH) 2) = n * M = 0,025 моль * 58 г/моль = 1,45 г.

Ответ: m (Mg (OH) 2) = 1,45 г.