вычислите массу осадка, который образуется при смешивании раствора аргентум нитрата массой 200 г с массовой долей соли 17 % и раствора натрий фосфата массой 200 г с массовой долей соли 8,2 %

Дано:

m р-ра (AgNO₃) = 200 г

ω (AgNO₃) = 17%

m р-ра (Na₃PO₄) = 200 г

ω (Na₃PO₄) = 8,2%

Найти:

m (осадка) - ?

1) 3AgNO₃ + Na₃PO₄ = > Ag₃PO₄ ↓ + 3NaNO₃;

2) m (AgNO₃) = ω * m / 100% = 17% * 200 / 100% = 34 г;

3) n (AgNO₃) = m / M = 34 / 170 = 0,2 моль;

4) m (Na₃PO₄) = ω * m / 100% = 8,2% * 200 / 100% = 16,4 г;

5) n (Na₃PO₄) = m / M = 16,4 / 164 = 0,1 моль;

6) n (Ag₃PO₄) = n (AgNO₃) / 3 = 0,2 / 3 = 0,07 моль;

7) m (Ag₃PO₄) = n * M = 0,07 * 419 = 29,3 г.

Ответ: Масса Ag₃PO₄ составляет 29,3 г.