Какая масса г карбида алюминия образуется при сплавлении 13,5 г алюминия с углеродом?

Осуществим решение поэтапно:

1. Составим уравнение реакции по условию задачи:

4Al + 3C = Al₄C3 - реакция соединения, получен карбид алюминия;

2. Определим молярные массы веществ:

M (Al) = 26,9 г/моль;

M (Al₄C₃) = 26,9 * 4 + 12 * 3 = 143,6 г/моль;

3. Вычислим количество моль алюминия:

Y (Al) = m / M = 13,5 / 26,9 = 0,5 моль;

4. Составим пропорцию:

0,5 моль (Al) - Х моль (Al₄C₃);

-4 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Al₄C₃) = 0,5 * 1 / 4 = 0,125 моль;

5. Вычислим массу карбида алюминия по формуле:

m (Al₄C₃) = Y * M = 0,125 * 143,6 = 17,95 г.

Ответ: в процессе реакции образуется карбид алюминия массой 17,95 г.