1) 210 л аммиака вступило в реакцию с серной кислотой массой 1,2 гр. расчитайте полученный раствор сульфата аммония, если реакция прошла с выходом 78 %. 2) Сa+HNO3--Pb (No3) 2+?+?

Задача 1

Дано:

V (NH₃) = 210 л

m (H₂SO₄) = 1,2 г

η ((NH₄) ₂SO₄) = 78%

Найти:

m ((NH₄) ₂SO₄) - ?

Решение:

1) 2NH₃ + H₂SO₄ = > (NH₄) ₂SO₄;

2) M (H₂SO₄) = Mr (H₂SO₄) = Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;

M ((NH₄) ₂SO₄) = Mr ((NH₄) ₂SO₄) = Ar (N) * N (N) + Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 14 * 2 + 1 * 8 + 32 * 1 + 16 * 4 = 132 г/моль;

3) n (NH₃) = V (NH₃) / Vm = 210 / 22,4 = 9,375 моль;

4) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 1,2 / 98 = 0,012 моль;

5) n ((NH₄) ₂SO₄) = n (H₂SO₄) = 0,012 моль;

6) m теор. ((NH₄) ₂SO₄) = n ((NH₄) ₂SO₄) * M ((NH₄) ₂SO₄) = 0,012 * 132 = 1,584 г;

7) m практ. ((NH₄) ₂SO₄) = η ((NH₄) ₂SO₄) * m теор. ((NH₄) ₂SO₄) / 100% = 78% * 1,584 / 100% = 1,24 г.

Ответ: Масса практическая (NH₄) ₂SO₄ составляет 1,24 г.

Задание 2

4Ca + 10HNO₃ (разб.) = > 4Ca (NO₃) ₂ + N₂O ↑ + 5H₂O;

3Pb + 8HNO₃ (разб.) = > 3Pb (NO₃) ₂ + 2NO ↑ + 4H₂O.