Какой объем кислорода (н. У.) нужен для полного сгорания 96 г этилового спирта?

Реакция сжигания этилового спирта описывается следующим уравнением химической реакции.

С₂Н₅ОН + 3O₂ = 2 СO₂ + 3 Н₂О;

При сжигании 1 моль этилового спирта используется 3 моль кислорода.

Вычислим химическое количество вещества в 96 граммах этилового спирта.

М С₂Н₅ОН = 12 х 2 + 6 + 16 = 46 грамм/моль;

N С₂Н₅ОН = 96 / 46 = 2,087 моль;

При этом будет задействовано 2,087 х 3 = 6,261 моль кислорода.

Вычислим его объем.

Один литр идеального газа при нормальных условиях принимает объем, составляющий 22,4 литра

V O₂ = 6,261 х 22,4 = 140,25 литра;

Объемная доля кислорода в воздухе равна 20,95%.

С учетом этого объем воздуха составит:

V воздуха = 140,25 / 0,2095 = 669,45 литра;