При горении в кислороде этилового спирта C2H5OH образуются углекислый газ и вода. Напишите уравнение реакции. Рассчитайте, какой объём кислорода потребуется для сгорания 9,2 г спирта.

Осуществим решение:

1. По условию задачи составляем уравнение:

m = 2 г. Х л. - ?

2 С₂Н₅ОН + 7 О₂ = 4 СО₂ + 6 Н₂О - произошло выделение оксида углерода, воды;

2. Производим вычисления:

M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль.

3. Рассчитаем число моль этилового спирта, кислорода:

Y (C₂H₅OH) = m / M = 9,2 / 46 = 0,2 моль;

Пропорция по данным уравнения:

0,2 моль (С₂Н₅ОН) - Х моль (О₂);

-2 моль - 7 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,2 * 7 / 2 = 0,7 моль.

4. Находим объём О₂ по формуле:

V (O₂) = 0,7 * 22,4 = 15,68 л.

Ответ: для проведения реакции потребуется кислород объёмом 15,68 л.