Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 152 г известняка, содержащего 9 % примесей.

Дано:

m с (CaCO3) = 152 г

w п (CaCO3) = 9%

Найти:

m (CO2)

Решение:

CaCO3=CaO+CO2

w ч. в (CaCO3) = 100%-9%=91%=0,91

m в (CaCO3) = w ч. в*m с=0,91*152 г=138,32 г

n (CaCO3) = m/M=138,32 г/100=1,4 моль

n (CaCO3) : n (CO2) = 1:1

n (CO2) = 1,4 моль

m (CO2) = n*M=1,4 моль*44 г/моль=61,6 г

Ответ: 61,6 г