Сколько оксида углерода (в литрах) выделяется при обжиге 250 г известняка, содержащего 20% примесей?

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Вычислим молярное количество карбоната кальция. Для этого разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 250 х 0,8 / 100 = 2 моль;

Найдем объем 2 моль углекислого газа.

С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V CO₂ = 2 х 22,4 = 44,8 литра;