Смешали раствор массой 200 г с массовой долей сульфата цинка 16,1% с раствором массой 100 г с массовой долей сульфида натрия 7,8%. Определите массовую долю соли в растворе.

Дано:

m р-ра (ZnSO₄) = 200 г

ω (ZnSO₄) = 16,1%

m р-ра (Na₂S) = 100 г

ω (Na₂S) = 7,8%

Найти:

ω (соли в р-ре) - ?

Решение:

1) ZnSO₄ + Na₂S = > ZnS ↓ + Na₂SO₄;

2) m (ZnSO₄) = ω * m р-ра / 100% = 16,1% * 200 / 100% = 32,2 г;

3) n (ZnSO₄) = m / M = 32,2 / 161 = 0,2 моль;

4) m (Na₂S) = ω * m р-ра / 100% = 7,8% * 100 / 100% = 7,8 г;

5) n (Na₂S) = m / M = 7,8 / 78 = 0,1 моль;

6) n реаг. (ZnSO₄) = n (Na₂S) = 0,1 моль;

7) n ост. (ZnSO₄) = n - n реаг. = 0,2 - 0,1 = 0,1 моль;

8) m ост. (ZnSO₄) = n ост. * M = 0,1 * 161 = 16,1 г;

9) n (Na₂SO₄) = n (Na₂S) = 0,1 моль;

10) m (Na₂SO₄) = n * M = 0,1 * 142 = 14,2 г;

11) n (ZnS) = n (Na₂S) = 0,1 моль;

12) m (ZnS) = n * M = 0,1 * 97 = 9,7 г;

13) m р-ра = m р-ра (ZnSO₄) + m р-ра (Na₂S) - m (ZnS) = 200 + 100 - 9,7 = 290,3 г;

14) ω ост. (ZnSO₄) = m ост. * 100% / m р-ра = 16,1 * 100% / 290,3 = 5,5%;

15) ω (Na₂SO₄) = m * 100% / m р-ра = 14,2 * 100% / 290,3 = 4,9%.

Ответ: Массовая доля ZnSO₄ составляет 5,5%; Na₂SO₄ - 4,9%.