Раствор массой 200 грамм с массовой долей фосфорной кислоты 9,8% Смешали с раствором массой 200 г с массовой долей Na2HPO4 14.2% Определите состав образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе

Определим массу полученной соли, используя следующие данные:

Масса раствора 1 - 200 г.

W - 9,8 %.

Масса раствора 2 - 200 г.

W 2 - 14,2 %.

Записываем решение для данной задачи.

Сначала запишем уравнения реакции.

Na2HPO4 + H3PO4 → 2 NaH2PO4.

Определим массу и количество вещества соли Na2HPO4. Используем следующую формулу.

m р. в. = W * m р-ра/100 %.

m = 200 * 0,098 = 19,6 г.

n = m/M.

M (Na2HPO4) = 23 * 2 + 1 + 31 + 16 * 4 = 142 г/моль.

n (Na2HPO4) = 19,6/142 = 0,14 моль.

m (H3PO4) = 200 * 0,142 = 28,4 г.

М (Н3 РО4) = 1 * 3 + 31 + 16 * 4 = 98 г/моль.

n = 28,4/98 = 0,29 моль.

Следовательно, фосфорная кислота находится в избытке.

0,14 моль Na2HPO4 - x моль NaH2PO4

1 моль - 2 моль.

Х = 2 * 0,14 : 1 = 0,28 моль.

m = 0,28 * 120 = 33,6 г.

W = 33,6 / (200 + 200) = 0,084 или 8,4 %.

Ответ: массовая доля равна 8,4 %.