Какое количество гидроксида натрия потребуется для реакции с 4,9 г серной кислоты

m (H2SO4) = 4,9 г.

Определим количество гидроксида натрия, которое вступит в реакцию. Записываем решение.

Составляем уравнение реакций.

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

Сначала находим количество серной кислоты, используя следующую формулу.

n = m/M.

Где m - это масса вещества.

М - это молярная масса вещества.

n - это количество вещества.

Находим молярную массу серной кислоты.

М (Н2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль.

n = 4,9/98 = 0,05 моль.

Далее по уравнению реакций находим количество вещества гидроксида натрия.

Х моль NaOH - 0,05 моль Н2SO4

2 моль NaOH - 1 моль H2SO4

X = 2 * 0,05 : 1 = 0,1 моль.

Ответ: 0,1 моль NaOH.